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實驗1 取0.05M草酸H2C2O4水溶液10.0毫升於錐形瓶中，加入一滴酚?為指示劑，從裝有濃度為C之氫氧化鋇水溶 液的滴管中滴入5.70毫升氫氧化鋇溶液始達當量點。 實驗2 取此氫氧化鋇水溶液10.0毫升，通入含有氮、氧和二氧化碳0度c、1大氣壓的混合氣體V升，使其充分反應 後，過濾並洗淨所生的沉澱。所得的濾液及洗淨液的混合水溶液，用0.10M的鹽酸水溶液中和滴定，需要 12.0毫升的該鹽酸水溶液始達當量點。試問: 在實驗中，和氫氧化鋇水溶液反應的氣體有多少莫耳?
最佳解答:
1、 酸鹼中和的觀念就是H+的莫爾數＝OH-的莫爾數： 而一個草酸可以釋放出2個H+，而1個氫氧化鋇可以放出2個OH-，因此： 0.05*2*10＝C*2*5.7 C＝0.08772M 此為氫氧化鋇的濃度 2、 氮、氧、二氧化碳僅有二氧化碳屬於酸性氣體溶於水會產生碳酸，可與氫氧化鋇中和，其他兩者不行。 OH-的毫莫爾數＝0.08772*2*10＝1.7544 H+的毫莫爾數分別來自於 a)HCl與b)CO2溶於水生成碳酸。 來自HCl的部分有0.1*1*12＝1.2 毫莫爾 因此來自碳酸的部分則是1.7544-1.2＝0.5544毫莫爾。 因為一個碳酸相當可以釋放出兩個H+， 而CO2 +H2O --> H2CO3 因此CO2的毫莫爾數＝碳酸的毫莫爾數＝0.5 H+ 所以CO2用去0.5544/2＝0.2772 毫莫爾＝2.772 * 10^-4 mole
其他解答:FBEFE3C2E0474026
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還是有酸減中和的問題發問:
實驗1 取0.05M草酸H2C2O4水溶液10.0毫升於錐形瓶中，加入一滴酚?為指示劑，從裝有濃度為C之氫氧化鋇水溶 液的滴管中滴入5.70毫升氫氧化鋇溶液始達當量點。 實驗2 取此氫氧化鋇水溶液10.0毫升，通入含有氮、氧和二氧化碳0度c、1大氣壓的混合氣體V升，使其充分反應 後，過濾並洗淨所生的沉澱。所得的濾液及洗淨液的混合水溶液，用0.10M的鹽酸水溶液中和滴定，需要 12.0毫升的該鹽酸水溶液始達當量點。試問: 在實驗中，和氫氧化鋇水溶液反應的氣體有多少莫耳?
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1、 酸鹼中和的觀念就是H+的莫爾數＝OH-的莫爾數： 而一個草酸可以釋放出2個H+，而1個氫氧化鋇可以放出2個OH-，因此： 0.05*2*10＝C*2*5.7 C＝0.08772M 此為氫氧化鋇的濃度 2、 氮、氧、二氧化碳僅有二氧化碳屬於酸性氣體溶於水會產生碳酸，可與氫氧化鋇中和，其他兩者不行。 OH-的毫莫爾數＝0.08772*2*10＝1.7544 H+的毫莫爾數分別來自於 a)HCl與b)CO2溶於水生成碳酸。 來自HCl的部分有0.1*1*12＝1.2 毫莫爾 因此來自碳酸的部分則是1.7544-1.2＝0.5544毫莫爾。 因為一個碳酸相當可以釋放出兩個H+， 而CO2 +H2O --> H2CO3 因此CO2的毫莫爾數＝碳酸的毫莫爾數＝0.5 H+ 所以CO2用去0.5544/2＝0.2772 毫莫爾＝2.772 * 10^-4 mole
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